Добавлено в закладки: 0
Теоретические вопросы:
1. Зависимость скорости и константы скорости химической реакции от температуры. Уравнение Аррениуса.
2. Энергия активации химической реакции. Методы расчета энергии активации и предэкспоненциального множителя из опытных кинетических данных.
Задача.
В табл. 1 приведены значения констант скоростей k1 и k2 реакции при двух различных температурах T1 и T2.
Вычислите:
а) энергию активации данной реакции;
б) рассчитайте константу скорости при температуре T3 ;
в) определите степень протекания процесса (долю прореагировавшего вещества) к моменту времени t, если известна начальная концентрация вещества C0 (C0 – начальные концентрации реагирующих веществ одинаковы) и порядок реакции равен молекулярности;
г) определите по правилу Вант-Гоффа температурный коэффициент константы скорости реакции и проверьте применимость правила.
Таблица 1
|
№ |
Реакция |
T1, K |
k1, м3/(кмоль мин) |
T2 , K |
k2, м3/(кмоль мин) |
T3 , K |
t , мин |
C0 , кмоль/ м3 |
|
3 |
H2 + I2 → 2HI |
599,0 |
0,00146 |
672,0 |
0,0568 |
618,2 |
28 |
2,83 |
Задание состоит из двух теоретических вопросов и задачи.
Решение примера в word.
