Химические реакции: скорость реакции, энергия активации

Добавлено в закладки: 0

Теоретические вопросы:

1. Зависимость скорости и константы скорости химической реакции от температуры. Уравнение Аррениуса.

2. Энергия активации химической реакции. Методы расчета энергии активации и предэкспоненциального множителя из опытных кинетических данных.

Задача.

В табл. 1 приведены значения констант скоростей k1 и k2 реакции при двух различных температурах T1 и T2.

Вычислите:

а) энергию активации данной реакции;

б) рассчитайте константу скорости при температуре T3 ;

в) определите степень протекания процесса (долю прореагировавшего вещества) к моменту времени t, если известна начальная концентрация вещества C0 (C0 – начальные концентрации реагирующих веществ одинаковы) и порядок реакции равен молекулярности;

г) определите по правилу Вант-Гоффа температурный коэффициент константы скорости реакции и проверьте применимость правила.

 

Таблица 1

Реакция

T1, K

k1, м3/(кмоль мин)

T2 , K

k2, м3/(кмоль мин)

T3 , K

t , мин

C0 , кмоль/ м3

3

H2 + I2 → 2HI

599,0

0,00146

672,0

0,0568

618,2

28

2,83

Задание состоит из двух теоретических вопросов и задачи.
Решение примера в word.

Вам может также понравиться...

Добавить комментарий

Авторизация
*
*
Регистрация
*
*
*
Пароль не введен
*
Генерация пароля